Quel est l'effet de la neutralisation de l'eau de mer en variant le pH et en ajoutant des réactifs comme le sulfate, le chlorure, le carbonate et le phosphate de calcium sur la précipitation, et comment calculer le produit de solubilité?
1 réponse
Pour calculer le produit de solubilité (Ksp), on utilise la relation Ksp = [A^n+]^m[B^m-]^n, où [A^n+] et [B^m-] sont les concentrations molaires des ions dissociés dans la solution saturée. La valeur du Ksp est déterminée expérimentalement et varie en fonction de la température et de la force ionique de la solution.
Des produits comme Akdolit® Q, qui augmente le pH, ou Akdolit® C, qui stabilise les ions calcium et hydrogénocarbonates, peuvent influencer ces précipitations en modifiant l'équilibre calco-carbonique, réduisant ainsi la corrosion et optimisant la qualité de l'eau traitée.
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