Comment le choix du pH optimal dans un procédé de stripping influence-t-il l'efficacité de la désorption des composés soufrés et azotés ?

Le pH optimal joue un rôle crucial dans le procédé de stripping pour la désorption des composés soufrés et azotés. En effet, le pH influence l'ionisation des composés, affectant leur solubilité et leur volatilité. Pour les composés soufrés, un pH acide favorise la protonation, réduisant leur solubilité aqueuse et améliorant leur volatilité, donc leur désorption. À l'inverse, pour les composés azotés, qui sont généralement basiques comme les amines, un pH alcalin augmente leur désorption en les rendant neutres et donc moins solubles.

La chimie du procédé nécessite une analyse fine des constantes de dissociation (pKa) des composés ciblés. Par exemple, le thiol a une pKa autour de 10-11, ce qui nécessite un pH en dessous de cette valeur pour augmenter son stripping. Le choix du pH dépend donc de la nature spécifique des composés à désorber et nécessite un compromis lorsque des composés de différentes natures chimiques coexistent. Une analyse spectrométrique peut être utilisée pour ajuster le pH afin d'optimiser l'efficacité du stripping, tenant compte des interactions potentielles entre les composés dans la phase liquide.